用过氧化氢将碳酸钾中硫化合物全部转化为硫酸盐；在盐酸介质中，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀。将悬浮液与标准比浊溶液比较，从而确定硫化合物含量。

　　（1）30%过氧化氢。

　　（2）95%乙醇。

　　（3）盐酸溶液（1＋11）。

　　（4）氯化钡溶液（100g/L）。

　　（5）硫酸钾　1mL溶液含有0.10mg K₂SO₄。

　　配制：准确称取0.1000g经105-110℃干燥至恒量的无水硫酸钾（K₂SO₄）。溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

　　称取约10g试样，精确至0.01g，溶于水，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取10mL试验溶液置于50mL烧杯中，加2滴过氧化氢，用15mL盐酸溶液中和，加热煮沸2min。冷却后，倾入50mL比色管中，以少量水冲洗烧杯，倾入比色管中，加2mL盐酸溶液，用水稀释至40mL，再加5mL乙醇、3mL氯化钡溶液，摇匀，在30-35℃水浴中保持10min，用水稀释至刻度摇匀；与标准比浊溶液进行比较。

　　标准比浊溶液是于4支50mL比色管中，各加入硫酸钾标准溶液0.00、0.50mL、1.00mL、1.50mL。各加10mL水、2滴过氧化氢，自“加2mL盐酸溶液……”起与试样同时同样操作。

　　以质量百分数表示的硫化合物（以K₂SO₄计）含量（x₁）按下式计算：